14．對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

分析 A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）；
B．一水合氨在溶液中部分電離；
C．氨水中加鹽酸，消耗氫氧根離子；
D．pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷c（NH4+）、c（Cl-）；

解答 解：A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-12mol•L-1，故A正確；
B．一水合氨在溶液中部分電離，pH=12的氨水，氨水的濃度大于0.01mol/L，pH=2鹽酸中HCl的濃度為0.01mol/，二者等體積混合氨水剩余，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，鹽酸消耗氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，會(huì)計(jì)算酸中水電離氫離子濃度、堿中水電離氫氧根離子濃度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將3mol的NO2氣體依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液�、跐釮2SO4　③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來(lái)，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測(cè)定）（　�。�
A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2D．0.25 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，其實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．完成下列填空：

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是c（填序號(hào)字母）．
a．蒸餾            b．分液         c．滲析           d．重結(jié)晶
（3）FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行
了以下實(shí)驗(yàn)：①配制100mL1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭
滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制過程中下列說法中，正確的是bd（填序號(hào)字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
d．如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，其離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是高錳酸鉀易腐蝕橡膠，判斷此滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
B．醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，則溶液中的c（OH-）減小
C．pH=3的醋酸加水稀釋后，CH3COOH電離程度增大，醋酸電離常數(shù)不變
D．醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．加入Na2SO4溶液可以使a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
C．a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成D．d點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液與10mL 0.1mol•L-1的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
A．中和時(shí)所需HCl的量B．NH3•H2O的電離常數(shù)
C．OH-的物質(zhì)的量D．OH-的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中所盛試劑是濃硫酸；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)便于收集產(chǎn)品．
（3）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行．其中通入干燥CO2的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中剩余氯氣通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反應(yīng)，（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（n）的范圍是0.15mol＜n＜0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．酯類物質(zhì)廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學(xué)從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，得到分子式為C2H4O2和C4H10O的兩種物質(zhì)．下列有關(guān)的分析判斷正確的是（　　）
A．C4H10O的同分異構(gòu)體有很多種，其中屬于醇類的只有4種
B．水解得到的兩種物質(zhì)，C2H4O2可以與金屬鈉作用產(chǎn)生氫氣，而C4H10O不可以
C．水解得到的物質(zhì)C2H4O2和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似
D．該同學(xué)分離出的酯的化學(xué)式可表示為C6H12O2，它的同分異構(gòu)體屬于酯類的有10種

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