15．將3mol的NO2氣體依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液�、跐釮2SO4�、跱a2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來(lái)，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測(cè)定）（　�。�
A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2D．0.25 mol O2

分析 3molNO2，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2，氣體與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，以此來(lái)解答．

解答 解：3molNO2，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，故最終收集到的氣體是0.25molO2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：
下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B．該有機(jī)物屬于芳香化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D．該有機(jī)物在一定條件下能與金屬鈉、乙酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CH3Cl為無(wú)色、略帶臭味的氣體，密度為2.25g•L-1，沸點(diǎn)為-23.7℃，難容于水，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室將甲醇與濃鹽酸共熱（ZnCl2作催化劑）制備CH3Cl，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制備并探究CH3Cl的性質(zhì)．
（1）儀器X的名稱為分液漏斗．
（2）制備CH3Cl的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl（濃）$→_{ZnCl_{2}}^{加熱}$CH3Cl+H2O．
（3）制備CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近），其目的是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）據(jù)文獻(xiàn)記錄，CH3Cl可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化過(guò)程中可產(chǎn)生黃綠色氣體．
①為驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物，選擇裝置的先后順序是ACBDG．
②連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
③裝置D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組為了驗(yàn)證放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管有氣泡冒出，驗(yàn)證2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放熱反應(yīng)，他們選擇乙裝置，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），簡(jiǎn)述理由：Na202與H20反應(yīng)放出02，導(dǎo)管有氣泡冒出．
（2）選擇甲裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在小試管中加人少量的過(guò)氧化鈉和含酚酞的水，觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液先變紅色，過(guò)一會(huì)兒，溶液褪色；如果燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，裝置冷卻后還觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中產(chǎn)生水柱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構(gòu)體
D．H2O與D2O互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)，有機(jī)物和溴的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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