Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值     增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率      增大

，化學(xué)反應(yīng)速率        減小

（以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                          。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是  

                       增大了氧氣的濃度

（用文字表達(dá)）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是        ab

（填寫編號(hào)）。
    a．加了催化劑      b．縮小容器體積  

c．降低溫度        d．增加SO₃的物質(zhì)的量。

（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）

a．及時(shí)分離出SO₃氣體         b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

Answer 1

 考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等。（每空2分共14分）

（2）增大、增大、減�。�3）15-20min和25-30min（4）增大了氧氣的濃度或增加0.04mol氧氣（5）ab（6）bc（7）c

c2(SO3)

c2(SO2)•c(O2)

【解析】（1）答案為：

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。
故答案為：增大、增大、減小。

（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
故答案為：15-20min和25-30min。

（4）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度。故答案為：增大了氧氣的濃度。

（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤．
故選：ab

（6）bc（7）c

15-20min和25-30min