在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值     增大

,二氧化硫轉(zhuǎn)化率      增大

,化學(xué)反應(yīng)速率        減小

(以上均填增大、減小或不變)。

(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                          。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是  

                       增大了氧氣的濃度

(用文字表達(dá))。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是        ab

(填寫編號(hào))。
    a.加了催化劑      b.縮小容器體積  

c.降低溫度        d.增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

a. v(SO3)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(SO2)=2v正(O2)     d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(    )

a.及時(shí)分離出SO3氣體         b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度              d.選擇高效的催化劑


 考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等,難度中等。(每空2分共14分)

(2)增大、增大、減。3)15-20min和25-30min(4)增大了氧氣的濃度或增加0.04mol氧氣(5)ab(6)bc(7)c

c2(SO3)

c2(SO2)•c(O2)

【解析】(1)答案為:

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)k增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,降低溫度反應(yīng)速率減小。
故答案為:增大、增大、減小。

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái),各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
故答案為:15-20min和25-30min。

(4)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度。故答案為:增大了氧氣的濃度。

(5)由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,故a正確;
b.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,故b正確;
c.降低溫度反應(yīng)速率降低,故c錯(cuò)誤;
d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,故d錯(cuò)誤.
故選:ab

(6)bc(7)c

15-20min和25-30min


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


K2Cr2O7是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3。

(1)Cr3能與OH、CN形成配合物[Cr(OH)4]、[Cr(CN)6]3。

① Cr3的電子排布式可表示為_(kāi)_______。

② [Cr(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為(并標(biāo)出配位鍵)________。

③ CN與N2互為等電子體,寫出CN的電子式:________。

(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。

①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。

②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃,乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是                          。

(3)一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則圖中________原子代表的是Cr原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 A.5.6 L                                                  B.11.2 L
C.13.44 L                                                D.6.72 L    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中,錯(cuò)誤的是

A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e = 4OH

B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:

SO42 + 2 H+ + Ba2+ + 2OH= BaSO4↓+ 2 H2O

C.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

D.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣:K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是          

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2,加入過(guò)量濃NaOH 溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響,并變癟了;過(guò)一會(huì)兒后,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是:CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2

C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中的離子濃度關(guān)系是:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)

D.如果將CO2換為NH­3,濃NaOH溶液換為濃鹽酸,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( 。

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol1

B.500℃、30 MPa下,將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2HCO3 + Ba2+ + 2OH= BaCO3↓+ CO32+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9          B.16           C.20           D.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱

無(wú)銀鏡生成

淀粉未發(fā)生水解

B

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32或HCO3­

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

D

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

綠礬部分或全部被氧化

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