K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑,酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+。
(1)Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
① Cr3+的電子排布式可表示為________。
② [Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為(并標出配位鍵)________。
③ CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:________。
(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。
②乙酸的沸點是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點是31.5 ℃,乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是 。
(3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個Cr原子最近的原子有6個,則圖中________原子代表的是Cr原子
科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是:
A.硫酸銅的溶解度 B.溶液的質(zhì)量
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.溶液中Cu2+的數(shù)目
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2O H2CO3
C.CO32-+H2O HCO3-+OH-
D.HCO3-+H2O CO32- +H3O+
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各圖所示實驗設(shè)計能達到相應(yīng)實驗目的的是
① ② ③ ④
A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性。
B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2。
C. 用圖③裝置電解精煉鋁。
D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性。
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系 能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是
A.Q1=Q2=Q3=197 kJ。
B.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197 kJ·mol-1。
C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等。
D.達到平衡時,丙容器中SO2的體積分數(shù)最小。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B. 一定溫度下,可逆反應(yīng)2X (g)+Y (g) 2Z (g)達到平衡的標志是:容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2
C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
A.濃硫酸的體積增大 B.澄清石灰水變渾濁
C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 增大
,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 增大
,化學反應(yīng)速率 減小
(以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
(用文字表達)。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是 ab
(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
a. v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )
a.及時分離出SO3氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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