【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩個(gè)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子)

【答案】放熱 2 982

【解析】

化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂為吸熱，新鍵的形成為放熱；

1mol白磷分子內(nèi)含有6molP-P鍵，反應(yīng)時(shí)需要斷裂5molO=O鍵，形成12mol的p-O鍵和4molP=O鍵，H=198×6+498×5-360×12-585×4=-2982kJ/mol，答案為：吸熱；2982；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。依圖回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。

（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是________。

（3）在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________（選填字母）。

a．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

b．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

c．混合氣體的密度不變

d．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X

e．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比

f．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

II．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的______（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：____________________。

（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半徑：Sn>As>S

D. 表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請(qǐng)回答：

（1）A元素的名稱是______。

（2）B的元素符號(hào)是__________，C的元素符號(hào)是______。

（3）E屬元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名稱是______，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為________。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）開始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是__。

（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式__。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，裝置IV中儀器的名稱為__，盛裝的試劑為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽(yáng)離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動(dòng)

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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