Question

【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答：

（1）A元素的名稱是______。

（2）B的元素符號是__________，C的元素符號是______。

（3）E屬元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名稱是______，它的＋2價離子的電子排布式為________。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______(只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】氫 F Cl 4 ⅦB 錳元素 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) CaF2

【解析】

從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種（1）元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H；

（1）A為H元素，名稱為氫。

（2）B的元素符號是F ，C的元素符號是Cl；

（3）根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表中的位置，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫離子的電子排布式；

（4）利用均攤法計算化學式；根據(jù)ρ=m/V計算晶胞的體積．；

（1）A為H元素，名稱為氫;

（2）B的元素符號是F ，C的元素符號是Cl；

（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應(yīng)位于ⅦB族，原子的核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2) ，失去2個電子，離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) .

（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF2；晶胞中，ρ=m/V= =ag·cm-3，則V=