11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA
D．12.5mL 16 mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA

分析 A、1 mol FeI2中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子；
B、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH是液體，所以氣體摩爾體積不適用；
D、鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鋅，生成1mol鋅轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、1 mol FeI2中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子，均能被氯氣氧化為鐵離子和碘單質(zhì)，故1mol1 mol FeI2失去3mol電子，即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH是液體，所以氣體摩爾體積不適用，故C錯(cuò)誤；
D.12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依據(jù)Zn～2H2SO4（濃），Zn～H2SO4（�。�，可知鋅完全反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉濃硫酸的性質(zhì)，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是（　　）
A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會和酸或堿反應(yīng)
B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-═Al-+2H2↑
D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B點(diǎn)：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：
X與Al同周期，金屬性最強(qiáng)
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色
（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進(jìn)行說明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時(shí)溶液pH=8
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2NA
B．1mol Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4L
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1mol H2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO4，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）H2S．
（3）比較Y、Z常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）：O2-＞Na+．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩種元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2或ClO2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）ZX的電子式為，ZX與水反應(yīng)放出的氣體的化學(xué)式為H2．
（6）硅與G的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687J•mol-1．
（7）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制Y的單質(zhì)，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．

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