Question

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：

X	與Al同周期，金屬性最強
Y	與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W	單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色

（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2Cl^-或Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．

Answer 1

分析 X與Al同周期，金屬性最強，因為Na元素，Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應為S元素，Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體，為Cl元素，W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色，為I元素，結(jié)合對應單質(zhì) Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2 Cl^-或 Cl₂+S^2-=S+2 Cl^-、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X為鈉元素，Y為S，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W為I，位于周期表第五周期第ⅦA族，
故答案為：鈉；；第五周期第ⅦA族；
（2）X為Na，對應的最高價氧化物的水化物為NaOH，與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）非金屬性Cl＞S，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應證明，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，可發(fā)生 Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2 Cl^-或 Cl₂+S^2-=S+2 Cl^-，
故答案為：＞； Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2 Cl^-或 Cl₂+S^2-=S+2 Cl^-．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．