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【題目】右圖是反應CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.使用催化劑后反應熱減小

C.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

D.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

【答案】D

【解析】

A、圖象中反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，不改變反應的反應熱，故B錯誤；
C、熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91kJ，故C錯誤；
D、熱化學方程式為O(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ，D項正確；
綜上所述，本題正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產品。實驗室模擬生產過程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定____________和____________的質量(填寫化合物的化學式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內氣體總壓強不再變化 d．容器內氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數K值變大，該反應___________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，正反應速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活中和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是(　　)

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe－2e－===Fe2＋

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應

D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60％，則( )

A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率增加了

C.物質B的質量分數增加了D.a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。

1-丁醇

冰醋酸

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質量為5.12 g，則以下正確的是

A.產率：約54.49%B.產率：約42.04%

C.轉化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉化率：冰醋酸大于1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Heck反應是偶聯反應的一種，例如：反應①如下：

+CH3OOCCH=CH2（Ⅰ）（Ⅱ）

化合物I可以由以下途徑合成：

回答以下問題：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_____，1mol該物質最多可與________molH2發(fā)生加成反應。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程式為： ________（注明條件）。

（3）分子式為C4H6O的化合物Ⅵ,滿足以下條件：①與化合物IV互為同系物；②含有甲基且無支鏈,寫出其結構簡式________。

（4）一定條件下， 與 也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為__________。

（5）設計一條以CH3CHClCHClCH3和為原料合成的路線_______。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：（用合成路線流程圖表示為：AB……目標產物）。

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