Question

【題目】化學反應的本質(zhì)是舊化學健的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/(kJ·mol－1)	436	243	431

則下列熱化學方程式不正確的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】化學反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，反應H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以A項正確，C項錯誤；B項反應的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，正確；D項反應是B項反應的逆反應，生成HCl的反應是放熱反應，則HCl的分解反應是吸熱反應，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項正確。