【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學(xué)用酸堿中和滴定的方法測(cè)定燒堿溶液的濃度。過(guò)程如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且30秒內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸為V2mL。
試回答下列問(wèn)題:
(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______________;
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時(shí),且30秒種不變化,停止滴定。
(3)該小組在步驟中①錯(cuò)誤是______________,由此造成的測(cè)定結(jié)果分別是_______,(填偏高、偏低或無(wú)影響)。
(4)步驟②缺少的操作是______________________。
(5)如下圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,則其讀數(shù)為_______mL。
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
【答案】B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化紅無(wú)用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次偏高用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管22.59或22.600.1000
【解析】
分析:(1)滴定操作時(shí),左手控制旋塞,右手震蕩錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;(2)隨著滴入錐形瓶中硫酸的增多,溶液的PH 逐漸增大,溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),且30秒種不變化,達(dá)到滴定終點(diǎn);(3)錐形瓶不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗;若用待測(cè)液潤(rùn)洗,錐形瓶中堿的物質(zhì)的量偏大,消耗酸體積偏大,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏大;(4)滴定管用蒸餾水洗凈后,要用待盛液潤(rùn)洗2~3次;(5)滴定管刻度從上到下依次增大;(6)每次消耗硫酸的體積為滴定前后的讀數(shù)差。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。
解答:(1)為及時(shí)關(guān)閉旋塞減小誤差,滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;(2)隨著滴入錐形瓶中硫酸的增多,溶液的PH 逐漸增大,酚酞從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),且30秒種不變化,達(dá)到滴定終點(diǎn);(3)錐形瓶不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,步驟中①錯(cuò)誤是用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;若用待測(cè)液潤(rùn)洗,錐形瓶中堿的物質(zhì)的量偏大,消耗酸體積偏大,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高;(4) 滴定管用蒸餾水洗凈后,要用待盛液潤(rùn)洗2~3次;步驟②缺少的操作是用待盛液潤(rùn)洗2~3次;(5)精確到0.01 mL,讀數(shù)為22.60;(6)兩次平均消耗硫酸的體積為20.00 mL,
C=0.1000 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)霧霾天氣肆虐給人類(lèi)健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O
①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時(shí)間圖象如圖乙所示.以下說(shuō)法正確的是___________(填對(duì)應(yīng)字母).
A.a(chǎn)1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2
D.圖乙中陰影部分面積更大 E.圖甲中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號(hào))
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________.
(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________.
(二)恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)x=____________
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10s,B的平均反應(yīng)速率為____________
(3)從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為____________
(4)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C. 強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng) D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程會(huì)發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)健的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)
ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)
ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. C 、N 、O的第一電離能依次增大
B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵
C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A.-69.4 kJ·mol-1
B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1
D.+45.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥爆炸的反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,則被還原的元素是( )
A.碳和氮
B.氮和硫
C.只有氮
D.只有硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D,并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是______________。D是雙原子分子,相對(duì)分子質(zhì)量為30,則D的分子式為______________。
(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。
圖中②的提示:
反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________________。
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物,分子量為134,寫(xiě)出C一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________。
(4)若將0.15 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng),則需消耗___________g金屬鈉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CrO+2H+Cr2O+H2O。某科研小組用如圖電解裝置,由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.CrO生成Cr2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),不能通過(guò)電解方法獲得
B.a(chǎn)為電源正極
C.d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D.Na+從右側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
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