【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯誤的是

A. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放電時,當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

【答案】C

【解析】A根據(jù)題意,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,Cu2O又被還原成Cu,整個過程中Cu相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,A項正確;B,放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B項正確;C,放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L,C項錯誤;D,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,D項正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室進(jìn)行下列實驗, 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是

A. 苯的溴代(苯、溴水、試管)B. 蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C. 鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D. 肥皂的制。⒉AО、甘油)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____(填代號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ,形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ,則斷開1molNN鍵吸收的能量是

A.431KJ B.649KJ C.869KJ D.945.6KJ

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【題目】在一定溫度中,將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L,則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內(nèi)該反應(yīng)用C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 平衡時B 的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D. 初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為4 :5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖:

1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑①____;試劑③____。

2)判斷試劑①已過量的方法是:_____

3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實驗結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過半透膜。

4)操作④的名稱是____,其中玻璃棒的作用是____。

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【題目】比較填空(填“>”、“<”或“=”)

(1)Ⅰ.比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,①

Ⅱ.比較2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應(yīng)熱 ΔH1 ΔH2

Ⅲ.比較常溫下兩溶液水的電離程度,①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液①

Ⅳ.同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色,溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色,比較兩者pH①

(2)Ⅴ.已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖,則a + b c + d

Ⅵ.比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導(dǎo)電能力,①

Ⅶ.1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ.體積相同的恒容密閉容器,在A中充入SO2和O21g,在B中充入SO2和O22g,相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率A B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若配制90mL0.1mol/LFeCl3溶液,需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的儀器是(  )

A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL燒杯

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