【題目】下列分子為手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

【答案】B

【解析】

手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，判斷手性碳原子時要注意：

（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；

（2）手性碳原子所連接的四個基團一定是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。

A．CH2Cl2碳原子所連接的4個基團分別為2個H原子、2個Cl原子，沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項A錯誤；

B．中間的碳原子連接四個不同取代基，該碳原子具有手性，所以該有機物屬于手性分子，選項B正確；

C．中一個碳原子為不飽和碳原子，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項C錯誤；

D．CH3CH2COOCH2CH3中一個中間碳原子為不飽和碳原子，另四個碳原子所連接的四個基團有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：

元素代號

信息

A

原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍

B

金屬性最強的短周期元素

C

原子的最外層電子數(shù)是次外層的

D

原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半

E

最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的無機酸

請根據(jù)以上信息回答問題。

（1）C的氧化物的化學(xué)式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B、C、D形成的單質(zhì)的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。

（3）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數(shù)目為_______________，晶體中陰、陽離子個數(shù)比為_______________。

（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內(nèi)有 ____________ 個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為，那么X的元素符號為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質(zhì)：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯

條件

符合條件物質(zhì)的序號

既含極性鍵又含非極性鍵

______

含有極性鍵的極性分子

______

上述分子中鍵角由大到小的順序

______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數(shù)為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為_________。

甲. 乙. 丙.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.Na2C2O4溶液中C2O42-數(shù)目為0.1N A

B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L

C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L

D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知： i. Cu(NH3)42+(藍色)；Cu+Cu(NH3)2+(無色)；Cu+Cu+Cu2+

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。

實驗Ⅱ：

(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。

②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據(jù)是____________________。

③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。

④生成CuCl的離子方程式是____________________。

(2)小組同學(xué)基于上述實驗認為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不僅基于本身的性質(zhì)，還受到“生成了沉淀促進了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生”的影響。設(shè)計實驗驗證了此觀點。

①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。

編號

實驗

現(xiàn)象

III

向Cu(OH)2固體中加入一定量的水，制得懸濁液(pH≈8)，向懸濁液中通入SO2

a. 底部產(chǎn)生少量淺黃色沉淀，慢慢消失

b. 靜置，底部產(chǎn)生少量紅色固體

IV

向CuSO4溶液中通入SO2

無沉淀產(chǎn)生

②經(jīng)確認淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。最終生成Cu的原因是____________________。

③由實驗III、IV可以得出的結(jié)論除“生成了沉淀促進了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生” 外還有____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為超氧化鉀（KO2）晶體的一個晶胞，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.KO2中只存在離子鍵

B.每個晶胞中含有1個K+和1個O2-

C.晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個

D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高聚物是一種工業(yè)增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；是芳香烴。回答下列問題：

(1)中含氧官能團的名稱為__________，的分子式為________，的反應(yīng)條件為________，的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)是與含有相同官能團的同分異構(gòu)體，相同條件下也能制得，寫出由生成的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出的化學(xué)方程式：_______。

(4)的消去產(chǎn)物是一種藥物中間體，下列關(guān)于的敘述正確的是________(填序號)。

a.能發(fā)生取代、消去、氧化、加聚反應(yīng)

b.等物質(zhì)的量的與混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物可能的分子式為

c.1molH在一定條件下與反應(yīng)，最多消耗

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同步練習(xí)冊答案