【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道示意圖，試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內(nèi)有 ____________ 個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是 ____________ 。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為，那么X的元素符號(hào)為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。

【答案】2p 3 氮 S

【解析】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為，則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，電子式為；

（2）元素X的原子最外層電子排布式為，則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號(hào)為S；原子的軌道表示式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖甲：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

C.圖丙：驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用

D.圖丁：驗(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，甲裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，乙裝置為甲醇—空氣燃料電池。下列說法不正確的是

A.b口通入空氣，c口通入甲醇

B.甲裝置中H+向X極移動(dòng)，乙裝置中H+向M極移動(dòng)

C.理論上，每生成22.4LO2(標(biāo)況下)，必有4mol電子由N極移向X極

D.陽極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質(zhì)為_______________，膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖1所示。

①壓強(qiáng)p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK如圖2，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_____________

（4）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

c（H2）/（mol·L-1）

c（NO）/（mol·L-1）

v/（mol·L-1·min-1）

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=_______，n=_______。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應(yīng))。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅱ的速率決定

C. 反應(yīng)ⅰ的活化能較高 D.反應(yīng)ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

查閱資料　①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)　某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）E裝置的作用是___________。如果拆去B裝置，可能的后果是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝___(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_______。

（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_______(填序號(hào)).

①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈

（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_______（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子為手性分子的是

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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