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下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2? + H2O

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = H2? + Fe3+

C.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3+H2O

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH- + HCO3- = CO32- + H2O

【解析】

試題分析：A. 大理石難溶，不能寫成離子形式。正確的寫法為：實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CaCO3 = Ca 2++CO2? + H2O。錯誤。B. 稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe氧化為Fe2+。離子方程式為：Fe + 2H+ = H2? + Fe2+.錯誤。C. NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液OH-既可以與NH4+反應(yīng)也可以與HCO3-反應(yīng)，而且在沒有加熱時NH3·H2O不能寫成分解產(chǎn)物的形式。離子方程式為：NH4+ +2 OH- +HCO3-= CO32-+ H2O +NH3·H2O 。錯誤。D.符合離子方程式書寫原則。正確。

考點：考查離子方程式的書寫的知識。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省龍巖市高一第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

回答下列問題（注：E為止水夾，F為旋塞）：

（1）檢查A裝置的氣密性的方法。

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，

其作用是。

（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）。

A. 水 B. 飽和NaHSO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

（5）該小組學(xué)生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為。