下列是海水綜合應(yīng)用中提取鎂、溴的反應(yīng)，屬非氧化還原反應(yīng)的是

A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2

B．苦鹵中通入氯氣2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D．電解氯化鎂MgCl2Mg + Cl2↑

 

A

【解析】

試題分析：A、MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2↓該反應(yīng)中各元素的化合價均未變，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B、苦鹵中通入氯氣，氯、溴元素化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、氯堿工業(yè)電解食鹽水氫、氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；D、電解氯化鎂鎂、氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng) ，錯誤，答案選A。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2? + H2O

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = H2? + Fe3+

C.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3+H2O

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH- + HCO3- = CO32- + H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0g

C．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。

（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是_____（填選項）。

A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒

（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）

②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是 g

③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。

A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C. 經(jīng)準(zhǔn)確計算加入一定量的濃硫酸

D. 重新配制碳酸鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是

A．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

B．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原

D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是

A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B、FeCl2既有氧化性又有還原性

C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D、補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是

A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

B．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C．酸雨的pH小于5.6

D．減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對燃料進(jìn)行脫硫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福州八縣一中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ）

A．1.8g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為NA

B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________________________

 

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