Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①36g D₂O含有的電子數(shù)為20N_A；     ②0.1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A；③0.1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為3.1N_A；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₂Cl₂的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×10²³；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有N_A個(gè)Si-Si鍵．

• A． ③⑤⑥
• B． ③⑤
• C． ②④
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①求出36g D₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)電子來(lái)分析；    
 ②Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
③C₁₀H₂₂分子中含9條碳碳鍵和22條C-H 鍵；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₂Cl₂為液體；
⑤求出6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉均由2個(gè)陽(yáng)離子個(gè)一個(gè)陰離子構(gòu)成來(lái)分析；
⑥求出28g 硅晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol晶體硅中含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析．

解答 解：①重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故36g D₂O的物質(zhì)的量為1.8mol，而重水中含10個(gè)電子，故1.8mol重水中含1.8N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
 ②Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
③C₁₀H₂₂分子中含9條碳碳鍵和22條C-H 鍵，故0.1molC₁₀H₂₂分子中含3.1_NA條共價(jià)鍵，故正確；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₂Cl₂為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
⑤6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量也為0.1mol，而氧化鈉和過氧化鈉均由2個(gè)陽(yáng)離子個(gè)一個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol氧化鈉和0.1mol過氧化鈉中均含有0.3N_A個(gè)離子，故正確；
⑥28g 硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol晶體硅中含4mol共價(jià)鍵，故含4N_A條，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．