12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

分析 A．三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質碘；
B．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；
C．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
D．過氧化氫氧化二價鐵離子生成三價鐵離子．

解答 解：A．二者反應生成碘和亞鐵離子，離子方程式為6H++2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2++6H2O，故A錯誤；
B．以惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及物質的性質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0
D．增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表數(shù)據(jù)
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與稀硝酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質子數(shù)均為0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某實驗需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進行配置，該實驗中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉移電子數(shù)為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結構如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質，反應①，②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物的命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
D．    2-甲基丁烷

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