(12分)用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）。

 

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 ；（2）保溫隔熱，防止熱量損失；（3）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （4）偏小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57．3kJ，故答案為：偏�。�

考點：中和熱的測定

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（16分）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是                                      ，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是         。

A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色 
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng) 
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) 
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) 
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是                         。
（3）乙酰水楊酸的分子式為          ，1mol乙酰水楊酸最多能與              molNaOH反應(yīng)。
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： _____           。
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                  。
Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色      Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)            Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

A~F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

據(jù)此回答下列問題：
（1）A是合成天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為                ，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為                  。
（2）A生成時，A發(fā)生的反應(yīng)類型為               。
（3） E→F的化學(xué)方程式為                。
（4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有____種（考慮順反異構(gòu)）。
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值。請寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式____、    。
①；
②G的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

I．對羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。結(jié)構(gòu)簡式如下圖：

（1）該有機(jī)物的分子式為            ，其含氧官能團(tuán)的名稱是              。
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）                 。
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)
II．芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。
（3）請分別寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A                   、  C                      。
（4）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體且與有機(jī)物B互為同系物，則符合條件的F有     種（不考慮順反異構(gòu)）。
（5）請寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A.            
B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH＝8
b.            
i.                         
ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.                         
【實驗結(jié)論】探究①                     探究②                           。
根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì)                 。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計的方案是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）

A．應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%

B．應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

C．應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s)

D．開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)

2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )

A．50 B．0．02 C．100 D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA

D．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況

 

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同步練習(xí)冊答案