14．下列說法正確的是（　�。�
A．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池，輸出電能
B．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A、氧化還原反應(yīng)且屬于放熱反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；
B、pH=2的HCl濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物起始的量和轉(zhuǎn)化的量有關(guān)，反應(yīng)速率與平衡常數(shù)無關(guān)；
D、根據(jù)H2O?H++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NH3•H2O抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)且屬于放熱反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，屬于吸熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；
B．pH=2的HCl濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒，則離子濃度大小為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．反應(yīng)速率與平衡常數(shù)無關(guān)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物起始的量和轉(zhuǎn)化的量有關(guān)，例如當有兩種反應(yīng)物時，如果一種反應(yīng)物過量較多，則這種反應(yīng)物就是在平衡常數(shù)較大的情況下，轉(zhuǎn)化率也較小，故C錯誤；
D．根據(jù)H2O?H++OH-，NH3•H2O抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了原電池的形成條件、離子濃度大小比較、水的電離等，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于有關(guān)知識的應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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4．據(jù)報道，一種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據(jù)此可推測月球土壤中一定含有（　�。�
A．氧化物B．氧氣C．水D．氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為則甲基苯基甲醇的分子式為（　�。�
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素．B和C形成的-1價陰離子最外層均為8電子，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A元素的名稱是氫；A與碳元素形成最簡單的化合物的VSEPR模型為正四面體．
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵．
（3）E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出“O”代表元素為Ca（填元素符號），該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為C9H12，一個F分子中共平面的碳原子至少有7個．
（2）A中所有官能團的名稱是溴原子，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：B→C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧氣為原料，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D物質(zhì)的官能團名稱為羧基．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用如圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已進行氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框畫出你設(shè)計的裝置圖，要求標注試劑及氣流方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．無機非金屬材料的品種繁多，用途各異．下列物質(zhì)中屬于無機非金屬材料的是（　　）
①陶瓷，②膽礬，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶體硅，⑦液氨．
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管中進入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是從D導管口向試管A中通入大量的空氣．
Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應(yīng)為：R-CHO+NaHSO3═R-CH（OH）SO3Na反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%-90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化．
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進行部分改變．這種措施是：將B和C的位置對調(diào)；確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是飽和的NaHSO3溶液，其分離的方法是分液．
（6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機物轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHO，請設(shè)計實驗檢驗該有機物：取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH3CH2CHO．

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