4.據(jù)報道,一種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤,制得氧氣.據(jù)此可推測月球土壤中一定含有( 。
A.氧化物B.氧氣C.D.氧元素

分析 根據(jù)氧氣的組成和質(zhì)量守恒定律判斷,氧氣是由氧元素組成的,由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,要制氧氣原料中必須含有氧元素.

解答 解:A.氧化物中含有氧元素,可能用來制氧氣,但含有氧元素的物質(zhì)均有可能,不一定是氧化物,故A錯誤;
B.制氧氣可以用物理方法,也可以用化學(xué)方法,如用化學(xué)方法的話,原料中不一定含氧氣,故B錯誤;
C.水中含有氧元素,可用來制氧氣,但含有氧元素的物質(zhì)均有可能,不一定是水,故C錯誤;
D.氧氣是由氧元素組成的,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,制氧氣的原料中必須含有氧元素,故D正確.
故選D.

點評 本題考查元素的概念的理解和應(yīng)用,難度不大,理解質(zhì)量守恒定律,能從元素及元素守恒的角度進行分析解答是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是( 。
A.鹽酸與燒堿反應(yīng)B.鐵絲與氯氣反應(yīng)C.氧化鈣和水反應(yīng)D.碳酸鈣分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下列3種有機化合物A:CH2=CH2、B:CH3COOH、C:
(1)化合物A、B中的官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基.
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,該反應(yīng)類型為:加成反應(yīng).
(3)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
(4)在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用 元素符號或化學(xué)式填空回答:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的元素是O.
(3)②與④的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成一種淡黃色固體,該固體的電子式為
(4)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是NaOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3.(填具體物質(zhì)化學(xué)式)
(5)寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下
[NH4+]=2.0×10-5mol/L,[Cl-]=6.0×10-5mol/L,[Na+]=1.9×10-5mol/L,
[NO3-]=2.3×10-5mol/L,[SO42-]=2.8×10-5mol/L,
其他微粒離子忽略不計,計算該雨水的pH為4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( 。
A.將某氣體點燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,該氣體一定是H2S
B.將某氣體通入紫色石蕊中,溶液變紅,該氣體一定是CO2
C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入適量濃氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),溶液中一定含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于苯的敘述中錯誤的是(  )
A.苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)
B.在苯中加入酸性KMnO4溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫色
C.78g苯()中含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D.在一定條件下,苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)催化劑的說法錯誤的是( 。
A.降低了化學(xué)反應(yīng)的焓變
B.催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率
C.降低了反應(yīng)所需的活化能
D.酶具有高度的催化活性和專一性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池,輸出電能
B.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)越大,反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同

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