【題目】胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂()等化合物。

(1)鋁單質(zhì)與同周期中非金屬性最強的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________

(2)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,寫出該元素符號______,該元素的最高價氧化物的水化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________

(3)、MgO都可以制耐火材料,其原因是______

a. MgO都是白色固體

b. MgO都是氧化物

c. MgO都有很高的熔點

(4)氫氧化鋁在強酸溶液中的電離方程式________

(5)明礬常用作凈水劑,結(jié)合相關(guān)理論解釋其凈水原理__________。

(6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種,請寫出其中一種的化學(xué)式_____________。

【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2 Na Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O c Al(OH)3Al3++3OH- 明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成Al(OH)3能吸附水中的懸浮物質(zhì) NaHCO3

【解析】

1)與鋁同周期非金屬性最強的元素是氯元素,由題意寫出離子方程式;

(2)根據(jù)半徑的變化規(guī)律來確定元素,利用物質(zhì)之間的反應(yīng)來寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)根據(jù)耐火材料的特點來選擇.

(1)與鋁同周期非金屬性最強的元素是氯元素,其氣態(tài)氫化物是氯化氫,反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2,

故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2

2)與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大的元素是鈉元素,其符號是:Na,該元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,

故答案為:Na;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)所謂耐火材料,就是要耐得住高溫,所以顯然要有很高的熔點,c對;

故答案為:c。

(4)氫氧化鋁在強酸環(huán)境中應(yīng)該發(fā)生堿式電離,電離方程式是:Al(OH)3Al3++3OH-,

故答案為:Al(OH)3Al3++3OH-

5)明礬溶于水電離出鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的,

故答案為:明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成Al(OH)3能吸附水中的懸浮物質(zhì) ;

6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種,除了氫氧化鋁外還有碳酸氫鈉,

故答案為:NaHCO3 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機化工原料乙炔,流程如下;卮鹨韵聠栴}:

(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________

a.分餾 b.干餾 c.裂化 d.裂解

(2)實驗室用電石(CaC2)來制備乙炔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體,但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味,可用某種溶液進(jìn)行檢驗,寫出檢驗此氣體的化學(xué)方程式:___________

(3)乙炔能使溴水褪色,說明乙炔發(fā)生_____________反應(yīng)(反應(yīng)類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色,說明乙炔容易被_____________。導(dǎo)電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_____________。

(4)乙炔在一定條件下,三聚得到CH2CH—C≡C—CHCH2:,寫出該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是:溶液分層,下層無色油狀液體;上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集118℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

(1)A、BC的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的價電子排布式為______________________。

(2)A的最高價氧化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu形成配離子的配體為____________(填化學(xué)式)。

(5) CH3COOHC原子雜化軌道類型為_________________。

(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、AlCa、Mg等元素;

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題:

(1)“焙燒”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:_________________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________________________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空:

N

O

F

Mg

Al

S

Cl

(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________;N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵共價鍵”)。

(2)MgAl中,金屬性較強的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(用文字描述)___________

(3)SCl中,非金屬性較強的是___________(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實是________(填字母符號)。

a. 單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水

b. 通入溶液中,溶液變渾濁

c. 受熱時易分解,HCl不易分解

d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(4)OS中,非金屬性較強的是_________(寫元素符號),寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在HANaA的混合溶液中 c(HA)+c(A)=0.1 mol·L1,溶液中c(HA) 和c(A)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為105

B.pH=3.75溶液中:c(Na)+c(H)+c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1

C.pH=5.75溶液中:c(OH)<c(H)<c(A)<c(HA)

D.K點的溶液中,HA的電離程度大于A的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向為電子流向

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2S+I3=3I+S↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取相同質(zhì)量的H2OD2O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完全,若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同,則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是(

A.反應(yīng)消耗H2OD2O的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積

C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量

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