【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空:
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl |
(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________;N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價鍵”)。
(2)Mg和Al中,金屬性較強的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(用文字描述)___________
(3)S和Cl中,非金屬性較強的是___________(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實是________(填字母符號)。
a. 單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水
b. 通入溶液中,溶液變渾濁
c. 受熱時易分解,HCl不易分解
d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(4)O和S中,非金屬性較強的是_________(寫元素符號),寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________
【答案】 共價鍵 Mg Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3等 Cl a O 2H2S+O2=2S+2H2O
【解析】
(1)氮元素形成氮氣滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此寫出電子式;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱,可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱證明;
(3)同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強,可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強弱、與變價金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價高低等判斷,物理性質(zhì)不能比較非金屬性強弱;
(4)同主族自上而下非金屬性逐漸減弱;可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強弱、與變價金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價高低等判斷;
(1)N元素原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為5,其電子式是,其氣態(tài)氫化物是氨氣,含有的化學(xué)鍵是共價鍵,
故答案為:;共價鍵;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱,故金屬性Mg>Al,氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁可以證明Mg的金屬性比Al強,
故答案為:Mg;氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁;
(3)同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強,故非金屬性Cl>S,
a.單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水,二者的溶解度不同,屬于物理性質(zhì),不能說明非金屬性強弱,故a不能說明;
b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成S,說明氯氣的氧化性比硫強,能說明Cl元素的非金屬性強,故b能說明;
c.受熱時H2S易分解,HCl不易分解,說明HCl更穩(wěn)定,能說明Cl的非金屬性更強,故c能說明;
d.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS,氯化鐵中Fe元素化合價比較FeS中的高,說明氯氣的氧化性比硫強,能說明Cl元素的非金屬性強,,故d能說明;
故答案為:Cl;a。
(4)同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,O和S中,非金屬性較強的是O,可以利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)證明非金屬性強弱,2H2S+O2=2S+2H2O,
故答案為:O ;2H2S+O2=2S+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物,減少這些氧化物排放對于環(huán)境保護具有重要的意義。
已知下列熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1
(1)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。
①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2,此時容器的壓強為2.0×105Pa,5s時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.95倍,則從反應(yīng)開始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。
②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__。
A.適當(dāng)升高溫度
B.減小容器體積使體系壓強增大
C.及時分離出CO2
D.向密閉容器中再充入0.4molNO2
(2)某溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030
反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。
(3)在催化劑作用下用CO還原NO2進行尾氣處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進行反應(yīng),生成N2的物質(zhì)的量與時間變化如圖a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑B作用下,測得相同時間內(nèi),處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小,請說明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可以制備H2SO4,其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b為_(陰、陽)極,d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。
(1)基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。
(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中,反應(yīng)的離子方程式是____________________________________;
(4)利用銅片表面催化反應(yīng),我國研究人員用六炔基苯為原料,在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示),開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。
(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅(I)中含___________σ鍵數(shù)目。
(6)Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。
①Cu2O晶胞(如圖所示)中,O原子的配位數(shù)為________________;a位置Cu+坐標為(0.25,0.25,0.75),則b位置Cu+坐標_______________________。
②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu),則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”),請解釋原因___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為______,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S,SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為____。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為______形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,該晶胞中FeS2個數(shù)___________,晶胞邊長為anm,FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為_____g/cm3.(寫出表達式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂()等化合物。
(1)鋁單質(zhì)與同周期中非金屬性最強的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________
(2)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,寫出該元素符號______,該元素的最高價氧化物的水化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________
(3)、MgO和都可以制耐火材料,其原因是______
a. 、MgO和都是白色固體
b. 、MgO和都是氧化物
c. 、MgO和都有很高的熔點
(4)氫氧化鋁在強酸溶液中的電離方程式________。
(5)明礬常用作凈水劑,結(jié)合相關(guān)理論解釋其凈水原理__________。
(6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種,請寫出其中一種的化學(xué)式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異常現(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 | 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗 | 為進一步探究“紅色褪去”的原因,又進行以下實驗 ① ②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2) | ①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅,一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩種物質(zhì)無論以何種比例混合,只要混合的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是( )
A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O
C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6
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【題目】有機物M 有抗菌作用,其合成路線如下圖所示:
已知:①
②
③
(1)M的分子式是______________,A的化學(xué)名稱是__________________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱是_______________。
(3)由A生成B和由G生成H 的反應(yīng)類型分別是___________、____________。
(4)由C生成D 的化學(xué)方程式是_________________。
(5)E 的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。
①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(6)結(jié)合題給信息,以甲苯為原料制備化合物,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。 _________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品防腐劑J 的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)A 屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____,H 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2) 反應(yīng)②、③中試劑 ii 和試劑 iii 依次是_______。(填序號)
a 高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b 氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液
(3)J 有多種同分異構(gòu)體:其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有 6 組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
a 為苯的二元取代物,且遇 FeCl3 溶液顯紫色
b 與J 具有相同的官能團,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)以 A 為起始原料,選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線_____(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
例如:由氯乙烷制備 1,2-二溴乙烷的合成路線:CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br
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