11．在恒溫容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣的壓強(qiáng)不變
B．混合氣的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，所以容器壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，在恒溫容器中，容器體積始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、容器體積始終不變，質(zhì)量始終不變，所以混合氣的密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、有n個(gè)H-H鍵斷裂等效于2n個(gè)H-I鍵形成，同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　�。�
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO（MgCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的NaOH溶液．若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出前三個(gè)有機(jī)反應(yīng)類型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應(yīng)）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）丙烯制聚丙烯：反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（3）苯與溴反應(yīng)（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（4）乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI，增大壓強(qiáng)時(shí)，容器中顏色加深
C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高硫鐵礦的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填數(shù)值表達(dá)式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量CO2通入過量氨水中：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO32-+H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．含1molKOH的溶液與含2molBa（HCO3）2的溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示．
已知：（I）格氏試劑容易水解，；

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水�。ǚ绞剑┘訜幔瑑�(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下 提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201310/165/3f7cae5f.png" style="vertical-align:middle" />
其中，①操作為蒸餾；洗滌液最好選用：A（從選項(xiàng)中選）；A、水　B、乙醚　C、乙醇　D、苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成氣體體積為100.80m　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%（保留兩位有效數(shù)字．

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