Question

20．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 少量CO₂通入過量氨水中：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
• B． 含等物質(zhì)的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱：HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O
• C． 溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• D． 含1molKOH的溶液與含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氨水過量，反應(yīng)生成碳酸銨；
B．亞硫酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，氫氧化鈉不足，亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)；
C．氯氣少量，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，則亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子不反應(yīng)；
D．1molKOH的溶液與含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合，氫氧化鉀不足，碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．少量CO₂通入過量氨水中，反應(yīng)生成碳酸銨，正確的離子方程式為：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．含等物質(zhì)的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱，氫氧化鈉不足，只有亞硫酸氫根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．含1molKOH的溶液與含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合，氫氧化鉀不足，離子方程式按照氫氧化鉀的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．