Question

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺，Cl^-，Na⁺，MnO₄^-
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③由水電離的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，S^2-．

• A、①②⑤
• B、①③⑥
• C、②④⑤
• D、①②④

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：①無色溶液中不含有顏色的離子；
②pH=11的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存；
③由水電離的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性；
④加入Mg能放出H₂的溶液為酸性；
⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不反應且和氫離子不反應的能大量共存；
⑥酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的能大量共存．

解答： 解：①MnO₄^-呈紫色，所以無色溶液中不存在MnO₄^-，故錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故正確；
③由水電離的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO₃^-和氫離子或氫氧根離子都反應，NH₄⁺和氫氧根離子反應生成弱電解質(zhì)、S₂O₃^2-和氫離子反應生成二氧化硫和S，所以不能大量共存，故錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故正確；
⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性，這幾種離子不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故正確；
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、I^-，S^2-和NO₃^-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存，側(cè)重考查氧化還原反應、復分解反應，明確離子反應條件及離子性質(zhì)即可解答，運用復分解反應原理、氧化還原反應原理解答即可，題目難度不大．