Question

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

• A、FeS 不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
• B、CaCO₃難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
• C、分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
• D、Cl₂ 與 Na₂S 溶液反應(yīng)生成單質(zhì) S 沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理

專題：

分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．

解答： 解：A．FeS在水溶液中存在溶解平衡FeS（s）?Fe²⁺+S^2-，S^2-和H⁺反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H₂S，從而促進(jìn)FeS溶解，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．CaCO₃在水溶液中存在溶解平衡CaCO₃（s）?Ca²⁺+CO₃^2-，CaSO₄微溶、醋酸鈣易溶于水，所以醋酸促進(jìn)碳酸鈣分解，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．BaSO₄在水溶液中存在溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，向溶液中加入稀硫酸，硫酸根離子濃度增大而抑制硫酸鋇溶解，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．Cl₂與Na₂S發(fā)生氧化還原生成S沉淀且Na₂S在水溶液中不存在溶解平衡，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動原理，側(cè)重考查原理應(yīng)用，明確原理內(nèi)涵即可解答，知道難溶物溶解、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解中都存在平衡，平衡移動原理適用于可逆反應(yīng)，不能用于不可逆反應(yīng)．