A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子
Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子
SO42-、OH－
 
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　
（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。
（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。
（1）負(fù)　4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
（2）5.6 L
（3）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
（4）水、4.5 g
根據(jù)題意，乙中為CuSO4溶液，c電極為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙為Na2SO4或K2SO4，甲為NaOH或KOH溶液，b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（2）e電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
（3）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑。
（4）電解Na2SO4或K2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，所以應(yīng)向丙燒杯中加水，其質(zhì)量為4.5 g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴?用離子反應(yīng)方程式表示)：___________________________。
(2)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________，

當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是              (　　)
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時(shí)，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列說(shuō)法中正確的是  
A．電解時(shí)石墨作陰極
B．電解時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生H2
C．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH升高
D．陰極電極反應(yīng)式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是(    )。
     
A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極
C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小D．CuSO4溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(   )
A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色
B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大
D．溶液中的SO42-向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是　　       　　　　 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。
a．NH3　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　                    。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是                  
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案