Question

12．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

• A． 4-6 min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率2.5×10^-3 mol/（L•min）
• B． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
• C． 達(dá)平衡后，升高溫度，K減小，則正反應(yīng)△H＞0
• D． 其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達(dá)新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到；計(jì)算X的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的反應(yīng)速率；
B．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡你的冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
C．升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．反應(yīng)前后氣體體積不變，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變．

解答 解：A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.100-1.075）mol}{10L×（6-4）min}$=0.00125mol/L•min，V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/L•min=0.0025mol/L，故A正確；
B．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
變化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡你的冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1×0.1}$=1.44，故B正確；
C．升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體體積不變，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，解答本題時(shí)注意把握對(duì)數(shù)據(jù)的分析以及計(jì)算的思路和方法，難度不大．