Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 100mL 1mol/LFeCl₃溶液中含有0.1N_A個Fe³⁺
• B． 1.06g Na₂CO₃含有的CO₃^2-離子數(shù)小于0.01 N_A
• C． PH=3的醋酸溶液中，含有的H⁺數(shù)為0.001N_A
• D． 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃的總數(shù)為1 N_A

Answer 1

分析 A．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合1mol碳酸鈉含有1mol碳酸根離子解答；
C．溶液體積未知；
D．依據(jù)氮原子個數(shù)守恒判斷．

解答 解：A．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以100mL 1mol/LFeCl₃溶液中含有少于0.1N_A個Fe³⁺，故A錯誤；
B.1.06g Na₂CO₃物質(zhì)的量為：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有的CO₃^2-離子數(shù)等于0.01 N_A，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故C錯誤；
D．氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液中存在NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺，依據(jù)氮原子守恒可知：2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃的總數(shù)為1 N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉鹽類水解規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．