【題目】已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8,下列說法正確的是( )
A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種
C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
【答案】A
【解析】
A.b中苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),所有原子可能處于同一平面,p中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),同時(shí)也存在碳碳單鍵,所有原子可能處于同一平面,故A正確;B.二氯代物取決于一氯代物中氫原子的種類,b分子中一氯代物5種,故B錯(cuò)誤;C.b、p分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì),不只有d和p兩種,如桶烯的結(jié)構(gòu)簡式為,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________;E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。
(2)A→B的反應(yīng)類型是__________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)A→C的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________;將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是________。
(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(1)利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇,已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖:
則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為_____________________
(2)CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH;
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①已知溫度為T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________;
②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是________________________。
③若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示:
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min時(shí)只改變了某一條件,則所改變的條件是_____________;10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如表,10min時(shí)v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列說法中正確的是:
A. v正(M)=2v逆(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量
C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變
D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的消耗量是X的生成量的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:Na<ClB.金屬性:K>Na
C.酸性:H3PO4>H2SO4D.穩(wěn)定性:HBr>HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是_____________ 。
(3)反應(yīng)開始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>__________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。
②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。
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