【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收akJ能量

C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入催化劑，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變

D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍

【答案】D

【解析】

A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(M)=2v逆(N)時，說明正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量與熱量成正比，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的X小于1mol，則平衡時放出熱量小于akJ，故B錯誤；

C. 加入催化劑，反應(yīng)速率會發(fā)生改變，故C錯誤；

D. 根據(jù)方程式，2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，Y的消耗量是X的生成量的2倍，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_________，________________；

Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）干燥管D的作用為_______________；

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）

A．8種 B．10種 C．16種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）

A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種

C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )

A.銅合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護(hù)簡便等優(yōu)點(diǎn)，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化

B. Cu電極：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

C. 工作時，產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從左池移向右池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；裝置乙中反應(yīng)一段時間后，測得C電極 的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；

(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。

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