下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,正確的是

A.受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出CO2的物質(zhì)的量之比為2:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


固體A的化學(xué)式為NH5,能跟水反應(yīng),它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣,則下列說法中,不正確的是(    )

A. NH5中既有共價鍵、又有離子鍵,是離子化合物

B. 1molNH5中有5NA個N—H鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù))

C.NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.NH5跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是( 。

A.苯酚是一種弱酸,滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離:

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在,會水解生成苯酚,所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性,濺在皮膚上可用酒精沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣(含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出)。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的離子方程式是__________          ____

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是__           _____。

(3)反應(yīng)②N2+3H22NH3 △H<0,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不     變”)。如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行,下列說法能判斷達(dá)到平衡的是     。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2  B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變             D. N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨)是合成尿素的中間體,H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng),其水解反應(yīng)的離子方程式為:____                                   __。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝,則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__       _m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6) 化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為______                 ____。

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在下列反應(yīng)中,水僅作還原劑的是(    )

A.Na2O+H2O=2NaOH                              B.2F2+2H2O=4HF+O2

   C.Cl2+H2O=HCl+HClO               D.2K+2H2O=2KOH+H2↑

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將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(  )

 A.0.05 mol  B.1 mol     C.1.05 mol    D.0.13 mol

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化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B.使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物,可防止水體的富營養(yǎng)化

C.上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置,體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念

D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料,有利于減少白色污染

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硫酸用途十分廣泛,工業(yè)上合成硫酸時,將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關(guān)鍵步驟。請回答下列問題:

⑴ 該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等              b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

⑵ 某溫度下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196 kJ•mol-1。

在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,

半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3為0.18 mol,則v(O2)=         mol•L-1•min-1,放出的熱量為    kJ。

⑶ 一定溫度時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             。

⑷ 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中,在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(要寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)。)

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在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達(dá)式為(  )

A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)       

B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2

C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3

D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3

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