【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①⑩種元素,填寫下列空白:

周期

IA

IIA

A

IVA

VA

VIA

A

1

2

3

(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是______(填元素符號(hào))。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。

(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的是_________,最大的是___________(填離子符號(hào))。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。

(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號(hào)是_____________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填字母序號(hào))。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2H2化合比⑨的單質(zhì)QH2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

【答案】C 離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵) AlC、N(或者AlCN) Al3+ P3- NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ④⑤ bc

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na, ⑥為Mg,⑦為Al,⑧為P,⑨為S,⑩為Cl,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析知,

1)形成化合物種類最多的是C,

故答案為:C;

2)元素①、④和⑤形成的化合物為NaOH,為離子化合物,其電子式為:,化合物存在的化學(xué)鍵為離子鍵與極性鍵(或共價(jià)鍵),

故答案為:;離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)

3)同周期中,原子半徑從左到右依次減小,同主族中,原子半徑依次增大,則②、③、⑦三種元素分別是CNAl,所以其原子半徑從大到小為:AlC、N(或者AlCN),電子層數(shù)大的對(duì)應(yīng)元素簡(jiǎn)單離子半徑大,電子層數(shù)相同的,核電荷數(shù)小的元素簡(jiǎn)單例子半徑大,則⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+,最大的則是P3-,

故答案為:AlC、N(或者AlCN);Al3+P3-;

4)元素的金屬性越強(qiáng),其最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOHMg(OH)2Al(OH)3,

故答案為:NaOHMg(OH)2Al(OH)3;

5)金屬性較強(qiáng)的元素與非金屬性較強(qiáng)的元素易形成離子鍵,上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素為鈉,非金屬性最強(qiáng)的是氧,所以最易形成離子鍵兩種元素代號(hào)是④⑤,

故答案為:④⑤;

6a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性,而不是酸性,a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.⑩的單質(zhì)R2H2化合比⑨的單質(zhì)QH2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng),可說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨強(qiáng),b項(xiàng)正確;

cR2能從H2QQ置換出來(lái),根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,R2的氧化性大于Q,即R元素非金屬性大于Q,c項(xiàng)正確;

答案為bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6②8,③8④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為下圖所示

(1)侯氏制堿法又稱___________,副產(chǎn)品的一種用途為____________ .

(2)寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式________

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水中,再滴加_________。

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述與索爾維法相比,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):____。

(5)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。

完成下列填空:

仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置,由此推斷:

氣體 a 為_____,氣體 b 為_________;兩者的通入次序?yàn)?/span>_____。 為防止尾氣污染,c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。

(6)氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進(jìn)行制備。 當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí),分液漏斗中應(yīng)盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是:_____(用離子方程式表示)。

(7)反應(yīng)過(guò)程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(8)反應(yīng)過(guò)程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢(shì)是_____

水浴溫度維持在 42℃左右,溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過(guò)高,_____,也不利于晶體析出。

(9)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻 15min 左右再進(jìn)行過(guò)濾,目的是:_________。

(10)得到的 NaHCO3 晶體中會(huì)含有少量 NaCl 雜質(zhì),可采用如下方法進(jìn)行純度測(cè)定:

該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到 0.01)。若稱量操作無(wú)誤,但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為 1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況:___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列氣體:①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO,其中屬于大氣污染物的是(

A.③④⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol

B. 4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA

C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物質(zhì)的量為1mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:

已知:C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr (水解反應(yīng))

(1)反應(yīng)①的類型是______________,由乙烯制備乙醇的過(guò)程中,硫酸起________作用;

(2)已知A的分子式為C3H5Cl,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(3)C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X,則1mol X與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣;

(4)寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A.用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉

B.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

C.用濃硫酸干燥氨氣

D.用排水法收集NO2

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