【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol

B. 4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA

C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物質(zhì)的量為1mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol

【答案】B

【解析】沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能直接運(yùn)用22.4L·mol-1,故A錯(cuò)誤;B、4.4gCO2含有原子物質(zhì)的量為4.4×3/44mol=0.3mol,故B正確;C、沒有說(shuō)明溶液的體積,因此無(wú)法計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,因此無(wú)法直接用22.4L·mol-1,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

AB段為_______________________________________________________________;

BC段為_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器

中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO 和 CO 濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/molL-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-3

1.50×10-3

1.50×10-3

c(CO)/molL-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

完成下列填空:

(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________。 溫度升高,二氧化碳?xì)怏w的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)前 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為:_____

(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來(lái)同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx ),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”);

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。

(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體,會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①⑩種元素,填寫下列空白:

周期

IA

IIA

A

IVA

VA

VIA

A

1

2

3

(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是______(填元素符號(hào))。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。

(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的是_________,最大的是___________(填離子符號(hào))。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。

(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號(hào)是_____________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填字母序號(hào))。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2H2化合比⑨的單質(zhì)QH2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?。

A. 用圖1從a口進(jìn)氣可收集乙烯 B. 用圖2制取并收集乙酸乙酯

C. 用圖3比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性 D. 用圖4進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是

反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

反應(yīng)②:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2

反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol1

反應(yīng)④:2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示

反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

B. 反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. ΔH1-ΔH2<0

D. 反應(yīng)和反應(yīng),制取等量的CO,無(wú)論哪種途徑,消耗的能量均相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)(Mc)提名為化學(xué)新元素,Mc的原子核最外層電子數(shù)是5,下列說(shuō)法不正確的(

A. Mc的原子核外有115個(gè)電子

B. McN元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)

D. 中子數(shù)為173Mc核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是(  )

A.CaCl2═Ca2++2ClB.NH4Cl═NH4++Cl

C.KClO3═K++Cl+3O2D.HNO3═H++NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑,比Cl2O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,思考回答以下問題

已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

1)含有1mol FeI22mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________。

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,當(dāng)Br被氧化一半時(shí),c_______________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

3)已知:S2O具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I測(cè)定測(cè)定K2S2O8樣品的純度:有關(guān)反應(yīng)方程式為: I2+2S2O32-→2I+S4O62-,S2O82-+2I→2SO42-+I2,則S2O82-、S4O62-I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________。

4)已知溶液中:還原性HSO3->I,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。

寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________

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