6.如圖所示的裝置,C、D、E、F 都是惰性電極.將電源接通后,觀察到甲中C電極上有紅色固體析出,電解一段時間后,C電極質(zhì)量增加19.2g,試回答以下問題:
(1)如果AB用甲醇燃料電池,電解質(zhì)用KOH溶液.A電極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,需要消耗0.1molmol甲醇.
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)乙裝置中E電極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑.乙裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Cu,電鍍液的主要成分是AgNO3(填化學(xué)式).

分析 (1)C電極上有紅色固體析出,說明C(Cu)作陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解池的陰極與電源的負(fù)極相連,A是甲醇燃料電池的負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算;
(2)電解甲溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電生成銅;
(3)電解飽和食鹽水時,氫離子在陰極(與電源負(fù)極相連),即E電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉;
(4)電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中的金屬元素與陽極材料所含元素相同.

解答 解:(1)C電極上有紅色固體析出,說明C(Cu)作陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解池的陰極與電源的負(fù)極相連,A是甲醇燃料電池的負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;C電極質(zhì)量增加19.2g,Cu2+~2e-~Cu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$×2=0.6mol,則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol,故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;0.1mol;
(2)電解甲溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電生成銅,所以電池反應(yīng)式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,故答案為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)電解飽和食鹽水時,氫離子在陰極(與電源負(fù)極相連),即E電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉,總反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2H++2e-=H2↑;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)在銅上鍍銀時,G與電源負(fù)極相連作陰極,說明G是銅,鍍層銀作陽極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液,故答案為:Cu;AgNO3

點評 本題考查了原電池及電解原理,準(zhǔn)確判斷電極名稱和電解池溶液中陰陽離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$.
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/(L.min).
(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):①CO或CO2的濃度不變,②CO或CO2的正逆反應(yīng)速率相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將銅和碳的混合物在空氣中充分灼燒,混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化,則原混合物中銅和碳的質(zhì)量比為( 。
A.1:1B.1:4C.4:1D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中,如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(  )
A.加入水時,溶液中離子濃度都減小
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,電離平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中不正確的是(  )
A.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用
B.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
C.惰性電極電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì).有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出SO2具有較強的還原性,能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉,CO2無強還原性,反應(yīng)原理不相同.據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷.
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點.
(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)3:固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物,證明SO2被部分氧化.
實驗探究:實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實驗裝置如下:

(2)試劑A可以選用濃硫酸,試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關(guān)系式.
未被氧化:V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L,完全被氧化:V=0.
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+Na2O2═Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法錯誤的是(  )
A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.短周期第ⅣA與ⅥIA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
D.${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是( 。
A.該有機物的分子式為C11H14O3
B.該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C.該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有:水解、酯化、氧化、取代
D.1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒(假設(shè)鋅粒的顆粒大小相同,質(zhì)量也相同)反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.生成氫氣是HCl溶液多
B.生成氫氣是CH3COOH溶液多
C.反應(yīng)速率是HCl溶液與鋅反應(yīng)的快
D.反應(yīng)速率是CH3COOH溶液與鋅反應(yīng)的快

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