2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17g羥基與17g NH3所含電子數(shù)均為10NA
B．lmolCl2溶于水轉移電子數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A．17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
B．氯氣與水反應是可逆反應；
C．銨根易水解；
D．標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol．

解答 解：A．17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；
B．氯氣與水反應是可逆反應，不能進行到底，轉移電子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧”．下列說法不正確的是（　　）
A．“彩霧”是一種混合物
B．上述過程中有物理變化
C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化
D．“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氧化性最弱的微粒是（　　）
A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于0.01mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的說法正確的是（　�。�
A．25℃時，加水稀釋后，n（H+）•n（OH-）的乘積不變
B．離子濃度關系：3c（Fe3+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
C．溶液呈酸性是因為NH4++H2O?NH3H2O+H+
D．溫度升高（假設溶液的體積沒有變化）溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由12C、14N、18O三種原子構成的一氧化二氮和二氧化碳，兩容器中含有的（　　）
A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和中子數(shù)均相同
C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42-的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.3mol/L KOH溶液時，生成的沉淀量最多．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A．0.25mol/LB．0.44mol/LC．0.5mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
CH2O的沸點大于H2S的沸點H2O是液態(tài)的，H2S是氣態(tài)的
DHF比HCl穩(wěn)定HF分子間可以形成氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子．它們之間存在如圖所示的轉化關系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式，D的電子式．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結合質(zhì)子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）OH-＞S2-．
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18個電子的分子．分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式（至少寫兩個）：CH3CH3、CH3OH等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應，并進行下列實驗：
實驗一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應
（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應生成NOHSO4，氣體被全部吸收，試寫出此反應的化學方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤的NO2通過干燥的CaCl2干燥．也可用Pb（NO3）2加熱制得含有NO2的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2，試寫出Pb（NO3）2加熱的化學方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑

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