Question

9．下列關于0.01mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，加水稀釋后，n（H⁺）•n（OH^-）的乘積不變
• B． 離子濃度關系：3c（Fe³⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• C． 溶液呈酸性是因為NH₄⁺+H₂O?NH₃H₂O+H⁺
• D． 溫度升高（假設溶液的體積沒有變化）溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、水的離子積Kw只和溫度有關，但加水稀釋后，溶液體積變大；
B、根據（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中鐵元素為Fe²⁺的形式存在來分析；
C、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中水解顯酸性；
D、鹽類的水解吸熱．

解答 解：A、水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只和溫度有關，但加水稀釋后，溶液體積變大，故n（H⁺）•n（OH^-）的乘積增大，故A錯誤；
B、由于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中鐵元素為Fe²⁺的形式存在，根據電荷守恒可知有：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C、Fe²⁺和NH₄⁺均為弱堿陽離子，在溶液中水解均顯酸性，故溶液呈酸性和NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺有關，故C正確；
D、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，鹽類的水解被促進，則溶液的酸性增強，故pH減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了加水稀釋、升高溫度等對鹽類水解的影響，難度不大，應注意的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中鐵元素為Fe²⁺的形式存在．