Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

反應(yīng)進(jìn)行程度大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

．
②降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學(xué)反應(yīng)速率

減小

（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

15-20min

；

25-30min

．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增加了O₂的濃度

（用文字表達(dá)）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）①依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
②依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；K增大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)速率減�。�
③依據(jù)圖象分析濃度不變說明達(dá)到平衡；
④反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化是氧氣增大濃度平衡正向進(jìn)行．

解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減��；
（2）①依據(jù)反應(yīng)可知，2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)概念計(jì)算得到：K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

，故答案為：

[SO3]2

[SO2]2[O2]

；
②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡正向進(jìn)行，K值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降溫化學(xué)反應(yīng)的速率減小，故答案為：增大；增大；減��；
③反應(yīng)達(dá)到平衡物質(zhì)的濃度不變，結(jié)合圖象分析可知：15-20min   25-30min 達(dá)到平衡，故答案為：15-20min；25-30min；
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的濃度，平衡正向進(jìn)行，故答案為：增加了O₂的濃度．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，影響平衡的因素，速率影響因素的分析判斷，題目難度中等．