下列有關說法中，正確的是（  ）

A．分餾、干餾、裂化都是化學變化     B．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子   

 C．硫酸銅、醋酸、鐵都是電解質       D．鹽酸、漂白粉、鋁熱劑都是混合物    

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列元素中，非金屬性最強的是

A．P       B．S          C．C1        D．Ar

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與稀硝酸反應：      CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O

B．金屬鈉與水反應：          2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑

C．鐵溶于稀硫酸中：          2Fe＋6H+  ＝ 2Fe3+＋3H2↑

D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使上述反應發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是（　�。�

A.達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

⑴ 定性分析：如圖甲可通過觀察                                  ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是                                              。

⑵ 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中檢驗氣密性的方法是                    

                                                                ，需要測量的數(shù)據(jù)是    　　         。

⑶ 加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。

① 實驗時放出氣體的總體積是              mL。

② 放出1／3氣體所需時間為            min。

③ 計算H2O2的初始物質的量濃度                。 （請保留兩位有效數(shù)字）

④ A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______＞______＞______＞______。

⑤ 解釋④反應速率變化的原因___                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（    ）

A. 1mol 苯含有6nA個C－H鍵  

B. 標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子

C. 18gH2O含有10nA個電子     

D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是（　�。�

A．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

C．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應

D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是            。

a. 可在酸性氧化物中尋找      

b . 可在堿性氧化物中尋找         

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

d. 可在具有強氧化性的物質中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是                              。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：

     

已知：

     ① 反應Ⅱ是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

 ② 反應A的熱化學方程式是                                 。

（4）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  閉合開關K時，b極附近先變紅色。則

①負極反應式為：                             

②當有0.02 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出的氣體體積為      mL

③閉合K后，b電極附近的pH      （填變大、變小或不變）；

同時a電極反應式為                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

　含有A的二元離子化合物

b

　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

　化學組成為BDF2

d

　只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案