設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 1mol 苯含有6nA個(gè)C－H鍵  

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子

C. 18gH2O含有10nA個(gè)電子     

D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為   

 A．118        B． 175        C．  47          D．293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

⑴ 下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

① 該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a:     、b:     等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：

                                                                             。

⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木

條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

① 寫(xiě)出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________                   ______。

② 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________            _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩種化合物都是含X、Y兩種元素，甲.乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只能是（    ）

A.XY     B.X2Y     C.X2Y3     D.X2Y5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（  ）

A．分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化     B．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子   

 C．硫酸銅、醋酸、鐵都是電解質(zhì)       D．鹽酸、漂白粉、鋁熱劑都是混合物    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下

(1)化合物Ⅵ的分子式為_(kāi)_______。

(2)化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，生成化合物Ⅶ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

(4)在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。(5)任意寫(xiě)出滿足下列條件的化合物Ⅵ的二種同分異構(gòu)體______________________。

①含一個(gè)苯環(huán)�、跓o(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：      

_________________________________________________

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列說(shuō)法正確是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO > NaClO4

D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　慢　　

  H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 ℃)

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為_(kāi)_______。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________，100 kg初級(jí)石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為_(kāi)_____kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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