【題目】(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:________________________。

(2)制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應式為____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(3)利用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為____________________。(離子交換膜只允許OH通過)

.

【答案】HNO2-2e+H2O===3H+NO3- 2H2O-4e===4H+O2 a 2Cu-2e+2OH===Cu2O+H2O

【解析】

(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,說明電解時陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子,其電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-,故答案為:HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-;

(2)電解池陽極室為稀硫酸溶液,電解質(zhì)溶液顯酸性,電解池陽極發(fā)生氧化反應,所以應為H2O放電,產(chǎn)生O2H+,則電極反應為:2H2O-4e-═O2↑+4H+,溶液中分隔各個室的膜為陽離子交換膜,陽離子向陰極移動,H+向右移動,在b室則發(fā)生反應:2H++2e-═H2,所以b室較aH+濃度有所降低,因此電解后,a室的NaHSO3濃度增加,故答案為:2H2O-4e-═O2↑+4H+;a;

(3)利用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O。在電解池中,銅當陽極銅是活潑電極,電極本身發(fā)生失去電子的氧化反應,在堿性環(huán)境下,電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑,應用廣泛。下面是該有機物的合成路線:

提示:①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。

CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。

請回答下列問題:

(1)甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。

(2)B的結(jié)構簡式為________。

(3)B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________

(4)AC反應生成D的反應類型是________。

(5)寫出由D生成反應的化學方程式:____________________________________________________。

(6)寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構體的結(jié)構簡式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.1 L 1 mol·L1NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L1

B.配制0.5 L 10 mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中,Ba2Cl總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm3)10 mL 18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示:

① NO的作用是_________。

②已知:O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應1:O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應2:熱化學方程式為____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、 、分別表示N2、NOO2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍),裝置示意圖如圖,固體電解質(zhì)可傳導O2-

①陰極反應為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)____________。

③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時,在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達平衡時c(O2)0.2mol/L,僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實驗測得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2),kk為速率常數(shù),僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若kk,則T1______T2(”),得出該結(jié)論的理由是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在標準狀況下,0.5mol N21mol O2 的混合氣體的體積約是_____

2)標準狀況下,氣體的摩爾體積是______,0.5mol CO2 的質(zhì)量是____,在標準狀況下的體積是_____

3)①標準狀況下,2mol NH3 _______g CO2的體積相等.

②等質(zhì)量的O2O3所含的原子個數(shù)之比是______

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應,欲制取相同條件下等體積的H2,則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____(最簡整數(shù)比).

④已知14g A40g B恰好完全反應生成0.25mol C38g D,則C的相對分子質(zhì)量為__

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【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作中末涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________

2)該反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________

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