15．下列有關有機化學的說法中不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名稱2，3-二甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有機物  可發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和聚合反應
D．
如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應

分析 A．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3主鏈為5個C原子，含有2個甲基；
B．乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，結合官能團的性質判斷；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有醛基，可發(fā)生氧化、還原反應；
D．由結構模型可知含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3主鏈為5個C原子，含有2個甲基，名稱2，3-二甲基戊烷，故A正確；
B．乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，加入氫氧化銅濁液，乙酸可使?jié)嵋撼吻�，乙醇無現(xiàn)象，加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，可鑒別，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有醛基，可發(fā)生氧化、還原反應，故C正確；
D．由結構模型可知含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的命名、鑒別以及官能團的性質，難度不大，注意反應類型的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度/
℃		溶液變藍所用
時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：反應生成的I-對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）．
（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．
實驗步職（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；
在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設一成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應D．未成熟的蘋果遇碘水不會變藍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為BrCH2CH=CH2；在上述七步反應中，屬于消去反應的是⑥（填序號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2．寫出該同分異構體的一種結構簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下述實驗設計合理的（　　）
 選項 實驗目的 實驗設計
 A 檢測溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通過飽和的NaHCO3溶液，然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．I．已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結構示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強酸溶液中與H+反應，反應過程中能量變化如  
  圖1，該反應的熱化學方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
（3）若甲僅含有N03-、SO42-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H+、OH-），則X離子可能是D（填序號）．   
  A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
（4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質的量濃度相等，此時溶液的pH=a，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka10-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：溫度下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點的正反應速率＞N點的逆反應速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應進行到M點放出的熱量與進行到W點放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子．該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強烈紫外輻射．可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3、O發(fā)生下列反應：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應反復循環(huán)，由此可見在反應中氮氧化物是（　　）
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．反應物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COONa溶液，如圖中的縱坐標可以表示（　�。�
A．CH3COO-水解常數(shù)B．溶液中CH3COOH的數(shù)目
C．溶液的PHD．溶液中CH3COO- 的濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案