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有兩瓶pH＝12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水而無其他試劑．簡述如何用最簡便的方法判斷哪瓶是強堿．

答案：
解析：

各取等體積的堿液，同時用蒸餾水稀釋相同倍數(如100倍)，然后用pH試紙檢測，pH較小(變化較大)的是強堿．


提示：

pH相同的強堿、弱堿稀釋相同的倍數，因弱堿存在電離平衡，如水稀釋過程中，平衡向著電離方向移動，OH－物質的量增大c(OH－)比強堿大，pH也較大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

有兩瓶pH＝12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其他試劑．簡述如何用最簡便的實驗方法判斷哪瓶是強堿？答：________．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。

①不能證明HA是弱電解質的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．測得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關系式一定正確的是   （    ）

A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為             （填序號）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。

①現將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為        mol/L。

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗

B．滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強酸，99℃時（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _        mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

 

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