有兩瓶pH＝12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其他試劑．簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿？答：________．

答案：
解析：

 各取等體積的堿液，同時(shí)用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后pH試紙檢驗(yàn)，pH較小(變化較大)的是強(qiáng)堿

各取等體積的堿液，同時(shí)用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后pH試紙檢驗(yàn)，pH較小(變化較大)的是強(qiáng)堿


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：043

有兩瓶pH＝12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水而無其他試劑．簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;            （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＝7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是        。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _        mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

 

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