Question

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

，E是

 

（填寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）

 

．寫出該物質(zhì)的一種主要用途

 

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

 

（4）畫出D元素原子的價電子排布圖

 

（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是

 

，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是

 

．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答；
（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂?12H₂O，明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；（3）C為Al原子，含有13個質(zhì)子，據(jù)此書寫基態(tài)原子的電子排布式；
（4）根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布時優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，結(jié)合S元素的最外層電子為價電子，以此來解答；
（5）同主族自上而下電負(fù)性降低，金屬性越強，第一電離能越小．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，
故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂?12H₂O，明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，作為凈水劑，
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；凈水；
（3）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D為S元素，原子價層電子排布為3s²3p⁴，軌道表示式為，故答案為：；
（5）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性O(shè)＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．題目難度中等．