海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　D．泥三角　E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）步驟④：氧化．除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．
A．濃硫酸　　　B．新制氯水　　　C．KMnO4溶液　　　D．H2O2
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
考點：海水資源及其綜合利用
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟①為灼燒來分析用到的實驗儀器；
（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）步驟④碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質碘，氧化劑選擇最好不引入新的雜質；
（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．
解答： 解：（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈，故答案為：BDE；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，
故答案為：過濾；蒸餾；
（3）步驟④的目的是碘離子在酸性條件下可被氧化生成單質碘，除此之外選擇的氧化劑最好是過氧化氫，不引入新的雜質；
A．濃硫酸引入硫酸根離子，故A不符合；　　　
B．新制氯水會引入氯離子，故b不符合；　　　
C．KMnO4溶液會引入鉀離子，故C不符合；　　　
D．H2O2 做氧化劑被還還原為水，不引入新的雜質，故D符合；
故答案為：D；
（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，
故答案為：苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大．
點評：本題考查制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）一定條件下，利用CO和H2反應可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學方程式
 
．
②根據(jù)上圖2計算該溫度下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)
 
．
Ⅱ．25℃時，水的離子積常數(shù)KW=
 
；
（1）該溫度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
 
；
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．則：
①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
 
；
②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
 
；
③若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
④若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如圖所示．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應③
 
反應④
 
．
（2）寫出結構簡式：A
 
E
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
．
（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團（酚羥基除外）的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象，試劑（酚酞除外）
 
現(xiàn)象
 
．
（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結構且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式
 
．
（6）反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L?1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液c（H+）=
 
，pH=
 

（2）HA的電離平衡常數(shù)表達式K=
 
，數(shù)值約為
 

（3）升高溫度時，K將
 
，（填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH將
 

（4）該溶液中c（OH-）=
 
，由水電離出來的c（H+）=
 

（5）將該溶液加水稀釋，K將
 
  （填“增大”“減小”或“不變”下同），n（H+）將
 
，c（A-）將
 
，
c(H+)
c(HA)
將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液）
 

（2）寫出電極反應式：[正極：
 
；負極：
 
．
（3）在外電路中，電子流動方向從
 
（填“正極→負極”或“負極→正極”）．內電路中，陽離子移向
 
（填“正極”或“負極”）
（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標準狀況下）．導線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）若t1=5S，則前5S用M表示的反應速率為
 
．
（2）t2時，正反應速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）下列說法正確的是
 
．
A． t2時刻該反應達到平衡
B． t3時刻該反應達到平衡
C．反應開始時，生成物的濃度為0
D．該反應的限度是可以改變的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
（填寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）
 
．寫出該物質的一種主要用途
 

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 

（4）畫出D元素原子的價電子排布圖
 

（5）元素B與D的電負性的大小關系是
 
，C與E的第一電離能的大小關系是
 
．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是
 
（填正”或“負”）極，其電極反應為
 
，該反應是
 
（填“氧化”或“還原”）反應；
（2）當電解質溶液為濃硝酸溶液時：Cu電極是
 
極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化合物的結構簡式
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷
 

（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（3）間甲基苯乙烯
 

（4）3，5-二甲基-3-庚烯
 
．

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