Question

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

 
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂。
①計算K₁＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是       (填序號)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．無法比較
(3)在T₁℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

Answer 1

(1)C＋2NON₂＋CO₂　(2)①9/16�、赾　(3)ab

(1)由T₁℃、T₂℃時，活性炭、NO物質(zhì)的量變化與E、F物質(zhì)的量變化關(guān)系可知化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2∶1∶1，由此寫出化學(xué)方程式。(2)①T₁℃時，NO的平衡濃度為0.04 mol/L，而CO₂、N₂的平衡濃度均為0.03 mol/L，則K₁＝＝9/16(注意活性炭為固體)。②由于無法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故無法判斷T₁和T₂的關(guān)系。(3)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此選擇ab。