Question

Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是___                               ____。

（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，

應采取的措施是__                               _____（寫出一條即可）。

 （3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

    ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的

作用____                               ___。

   ② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是                                       。

③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：

               

Cl2在Pt電極放電的電極反應式是__                               _____。

（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

        （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）

① 用離子方程式說明c裝置的作用___                               ____。

② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)

是___                               ____。

Answer 1

1）2NaCl + 2H2O  電解  2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）降溫 （或加壓）

（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+

     ② 鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用

     ③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

② 分別測定通液氯樣品前后a、c 的質量