X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）。則下列說(shuō)法不正確的是 (     )

A．若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)

B．若X為鹽，則Y在標(biāo)況下的密度一定是1.96g•L-1

C．若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過(guò)程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫(xiě)出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過(guò)程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在400℃，1.01X105Pa時(shí)，將SO2和14molO2 壓入一個(gè)裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2

（1）SO2的起始濃度為_(kāi)________，SO3(g)的平衡濃度為_(kāi)________；

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；

（3）平衡時(shí)SO3占總體積的百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________，

此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的________倍；

（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，此時(shí)正反應(yīng)速率將__________,

逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”，“減小”或“不變”),平衡__________移動(dòng)(填“向左”，“向右”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（    ）

 　 A．B>A>C>D　  B．A>B>C>D　　C．C>D>B>A　D．A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期
 

族

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

①

   ②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

 

⑴．①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      ，非金屬性最強(qiáng)的元素是      ，最不活潑的元素是      。（均填元素符號(hào)）

⑵．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是   　　　                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是___                               ____。

（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，

應(yīng)采取的措施是__                               _____（寫(xiě)出一條即可）。

 （3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

    ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的

作用____                               ___。

   ② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是                                       。

③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下：

               

Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是__                               _____。

（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如下圖所示：

        （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)。）

① 用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用___                               ____。

② 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)

是___                               ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是        （   ）

A. I與I 互為同位素            B. I的質(zhì)子數(shù)為53

C. I的原子核外電子數(shù)為78        D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　)

A．B<C<A                     B．A<B<C

C．C<B<A                     D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是                           

A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氫氧化鐵膠體

B．膠體粒子直徑在1－100nm之間

C．膠體具有介穩(wěn)性，不能透過(guò)濾紙

D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)法區(qū)別CuSO4溶液與Fe(OH)3膠體

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